Các vấn đề về chuẩn chỉnh độ axit bazo, chuẩn chỉnh độ oxi hoa khử hay, cụ thể
Bài giảng: Phân biệt một số trong những chất vô sinh – Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)
A. Phương pháp & Ví dụ
Lý thuyết và phương pháp giải
a. Phương pháp chuẩn độ trung hòa (chuẩn độ axit – bazơ)
Bạn vẫn xem: bài xích tập chuẩn chỉnh độ axit bazo
– Dùng những dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ các dung dịch axit và dùng các dung dịch axit mạnh (HCl, HNO3, H2SO4) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để độ các dung dịch bazơ.
Bạn đang xem: Các dạng bài tập chuẩn độ
– Để nhận ra điểm tương đương (thời điểm dung dịch chuẩn vừa phản ứng hết với dung dịch cần xác định) của phản ứng chuẩn độ trung hòa, người ta dùng chất chỉ thị axit – bazơ (hay chỉ thi pH, là những axit yếu có màu sắc thay đổi theo pH)
Bảng ghi khoảng pH đổi màu của một số chỉ thị
tên thông dụng của chất chỉ thị Khoảng pH đổi màu Màu dạng axit – bazơ Metyl domain authority cam 3,1 – 4,4 Đỏ – vàng Metyl đỏ 4,2 – 6,3 Đỏ – vàng Phenolphtalein 8,3 – 10,0 ko màu – đỏ
Với mỗi phản ứng chuẩn độ cụ thể người ta chọn những chất chỉ thị nào có khoảng đổi màu trắng hoặc rất sát điểm tương đương.
b. Chuẩn chỉnh độ oxi hóa khử bằng cách thức pemangant
– Chuẩn độ oxi hóa – khử (phương pháp pemangant): được dùng để chuẩn độ dung dịch của các chất khử (Ví dụ: Fe2+, H2O2, H2C2O4, .. ) trong môi trường axit mạnh (thường dùng dung dịch H2SO4 loãng), khi đó MnO4- bị khử về Mn2+ không màu:
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O
– trong phương pháp này chất chỉ thị chính là KMnO4 vì ion Mn2+ không màu vị đó lúc dư một giọt KMnO4 dung dịch từ ko màu chuyển sang màu hồng rất rõ giúp ta kết thúc chuẩn độ.
Xem thêm: Xem Phim One Piece Vua Hải Tặc Tập 5 Vietsub + Thuyết Minh Full Hd
Ví dụ minh họa
Bài 1: Cần thêm vào từng nào ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dug dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2 ?
Hướng dẫn:
nNaOH = nOH = 0,25.V (mol)
nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,05.0,1 + 0,05.2.0,05
pH = 2 ⇒
Ta có: (0,01 – 0,25V)/(0,05 + V) = 10 – 2
0,01 – 0,25.V = 0,01.0,05 + 0,01 V ⇒ 0,26.V = 0,01 – 0,01.0,05
V = 0,0365 l = 36,5 ml
Bài 2: Lấy 25ml dung dịch A gồm FeSO4 và Fe2(SO4)3 rồi chuẩn độ bằng dung dịch hỗn hợp KMnO4 0,025M thì hết 18,10ml. Mặt khác, thêm lượng dư dung dịch NH3 vào 25ml dung dịch A thì thu được kết tủa, lọc kết tủa rồi nung đỏ trong ko khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, cân nặng được 1,2g. Nồng độ mol/l của FeSO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là:
A. 0,091 và 0,25 B. 0,091 và 0,265
C. 0,091 và 0,255 D. 0,087 và 0,255
Hướng dẫn:
Ta có:
nFeSO4 = 5.nKMnO4 = 2,2615.10-3 mol
Tham khảo: hiện tượng lạ sụt áp của mối cung cấp – nguyên nhân và bí quyết khắc phục
CMFeSO4 = 2,2625/0,025 = 0,091M
B. Bài tập trắc nghiệm
Bài 1: Để xác minh nồng đội dung dịch NaOH bạn ta thực hiện như sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H2C2O4.2H2O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định nấc thành 100 ml. Mang 10 ml dung dịch này phân phối đó vài ba giọt phenolphthalein, đem chuẩn chỉnh độ bằng dung dịch NaOH đến lộ diện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ hỗn hợp NaOH vẫn dùng.
A. 0,114M B. 0,26M C. 0,124M D. 0,16M
Bài 2: Chuẩn độ trăng tròn ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M + HNO3 a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M. Giá trị của a là:
A. 0,07 B. 0,08 C. 0,065 D. 0,068
Bài 3: Để xác minh nồng độ hỗn hợp H2O2, bạn ta hài hòa 0,5 gam nước oxi già vào nước, thêm H2SO4 tạo môi trường xung quanh axit. Chuẩn độ hỗn hợp thu được bắt buộc vừa đầy đủ 10 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Xác minh hàm lượng H2O2 trong nước oxi già.
A. 9% B. 17% C. 12% D. 21%
Bài 4: Để xác định hàm lượng FeCO3 trong quặng xi doạ rit, người ta làm như sau: còn 0,6g mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được FeSO4 trong môi trường H2SO4 loãng. Chuẩn đọ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2ml. % theo khối lượng của FeCO3 là:
A. 12,18% B. 24,26% C. 60,9% D. 30,45%
Bài 5: chuẩn chỉnh độ trăng tròn ml hỗn hợp HCl chưa chắc chắn nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
A. 0,102M B. 0,12M C. 0.08M D. 0,112M
Dạng 1: Các dạng bài tập về nhấn biết, bóc chất 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ bao gồm lời giải chi tiết (cơ bạn dạng – phần 1) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một vài chất vô cơ có lời giải chi tiết (cơ bạn dạng – phần 2) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số trong những chất vô cơ gồm lời giải cụ thể (nâng cao – phần 1) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một vài chất vô cơ bao gồm lời giải chi tiết (nâng cao – phần 2)Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Tham khảo: đề đánh giá học kì 1 môn toán | quartetpress.com
